二氧化硫（化學(xué)式：SO2）是最常見(jiàn)的硫氧化物。無(wú)色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味。大氣主要污染物之一?；鹕奖l(fā)時(shí)會(huì)噴出該氣體，在許多工業(yè)過(guò)程中也會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時(shí)會(huì)生成二氧化硫。當(dāng)二氧化硫溶于水中，會(huì)形成亞硫酸（酸雨的主要成分）。若把SO2進(jìn)一步氧化，通常在催化劑如二氧化氮的存在下，便會(huì)生成硫酸。這就是對(duì)使用這些燃料作為能源的環(huán)境效果的擔(dān)心的原因之一。
化學(xué)品簡(jiǎn)介
管制信息
　　該品不受管制。
名稱(chēng)
　　中文名稱(chēng)：二氧化硫 　　中文別名：亞硫酸酐 　　英文別名：Sulfur Dioxide
編碼信息
　　技術(shù)說(shuō)明書(shū)編碼：41 　　CAS No.：7446-09-5 　　EINECS號(hào)：231-195-2 　　InChI：InChI=1/O2S/C1-3-2
編輯本段結(jié)構(gòu)
基本結(jié)構(gòu)
　　SO2是一個(gè)彎曲的分子，其對(duì)稱(chēng)點(diǎn)群為C2v。硫原子的氧化態(tài)為+4，形式電荷為0，被5個(gè)電子對(duì)包圍著，因此可以描述為超價(jià)分子。從分子軌道理論的觀點(diǎn)來(lái)看，可以認(rèn)為這些價(jià)電子大部分都參與形成S-O鍵。  二氧化硫的三種共振結(jié)構(gòu)
SO2中的S-O鍵長(zhǎng)（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O鍵長(zhǎng)（148.1 pm）短，而O3中的O-O鍵長(zhǎng)（127.8 pm）則比氧氣O2中的O-O鍵長(zhǎng)（120.7 pm）長(zhǎng)。SO2的平均鍵能（548 kJ mol）要大于SO的平均鍵能（524 kJ mol），而O3的平均鍵能（297 kJ mol）則小于O2的平均鍵能（490 kJ mol）。這些證據(jù)使化學(xué)家得出結(jié)論：二氧化硫中的S-O鍵的鍵級(jí)至少為2，與臭氧中的O-O鍵不同，臭氧中的O-O鍵的鍵級(jí)為1.5。 　　分子結(jié)構(gòu)與極性：V形分子，極性分子。
物理性質(zhì)
　　無(wú)色，常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水（約為1:40）密度2.551g/L。（氣體，20攝氏度下） 　　熔點(diǎn)：-72.4℃（200.75K） 　　沸點(diǎn)：-10℃（263K）

溶解度：

1、22 g/100mL(0℃)  15 g/100mL(10℃) 
2、11 g/100mL(20℃) 9.4 g/100mL(25 ℃)
3、8 g/100mL(30℃) 6.5 g/100mL(40 ℃)
4、5 g/100mL(50℃) 4 g/100mL(60℃)
5、3.5 g/100mL(70 ℃) 3.4 g/100mL(80 ℃)
6、3.5 g/100mL(90 ℃) 3.7 g/100mL(100℃)

化學(xué)性質(zhì)
　　二氧化硫可以在硫磺燃燒的條件下生成 　　S(s) +O2(g) =點(diǎn)燃= SO2(g) 　　硫化氫可以燃燒生成二氧化硫 　　2H2S(g) + 3O2(g) ==點(diǎn)燃= 2H2O(g) + 2SO2(g) 　　加熱硫鐵礦，閃鋅礦，硫化汞，可以生成二氧化硫  二氧化硫漂白品紅溶液
4FeS2(s) + 11O2(g) === 2Fe2O3(s) + 8SO2(g) 　　2ZnS(s) + 3O2(g) === 2ZnO(s) + 2SO2(g) 　　HgS(s) + O2(g) === Hg(g) + SO2(g) 　　應(yīng)用：用于生產(chǎn)硫以及作為殺蟲(chóng)劑、殺菌劑、漂白劑和還原劑。在大氣中，二氧化硫會(huì)氧化而成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠，是環(huán)境酸化的重要前驅(qū)物。大氣中二氧化硫濃度在0.5ppm以上對(duì)人體已有潛在影響；在1~3ppm時(shí)多數(shù)人開(kāi)始感到刺激；在400~500ppm時(shí)人會(huì)出現(xiàn)潰瘍和肺水腫直至窒息死亡。二氧化硫與大氣  實(shí)驗(yàn)步驟
中的煙塵有協(xié)同作用。當(dāng)大氣中二氧化硫濃度為0.21ppm，煙塵濃度大于0.3mg/lL，可使呼吸道疾病發(fā)病率增高，慢性病患者的病情迅速惡化。如倫敦?zé)熿F事件、馬斯河谷事件和多諾拉等煙霧事件，都是這種協(xié)同作用造成的危害。 　　按照Claude Ribbe在《拿破侖的罪行》一書(shū)中的記載，二氧化硫在19世紀(jì)早期被一些在海地的君主當(dāng)作一種毒藥來(lái)鎮(zhèn)壓奴隸的反抗。 　　二氧化硫?qū)κ称酚衅缀头栏饔?，使用二氧化硫能夠達(dá)到使產(chǎn)品外觀光亮、潔白的效果，是食品加工中常用的漂白劑和防腐劑，但必須嚴(yán)格按照國(guó)家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用，否則，會(huì)影響人體健康。國(guó)內(nèi)工商部門(mén)和質(zhì)量監(jiān)督部門(mén)曾多次查出部分地方的個(gè)體商販或有些食品生產(chǎn)企業(yè)，為了追求其產(chǎn)品具有良好的外觀色澤，或延長(zhǎng)食品包裝期限，或?yàn)檠谏w劣質(zhì)食品，在食品中違規(guī)使用或超量使用二氧化硫類(lèi)添加劑。
生產(chǎn)方法
　　工業(yè)制備 　　

二氧化硫(SO2) 　　制取二氧化硫的方法有：焚燒硫磺；焙燒硫鐵礦或有色金屬硫化礦；焚燒含硫化氫的氣體；煅燒石膏或磷石膏；加熱分解廢硫酸或硫酸亞鐵；以及從燃燒含硫燃料的煙道氣中回收(見(jiàn)硫酸原料氣)。 　　生產(chǎn)液體二氧化硫時(shí)通常先制得純二氧化硫氣體，然后經(jīng)壓縮或冷凍將其液化。重要的工業(yè)生產(chǎn)方法有： 　　①哈涅希-希洛特法。此法始創(chuàng)于1884年,以水作吸收劑，吸收二氧化硫后的溶液以蒸汽解吸，解吸氣經(jīng)冷凝、干燥后液化?，F(xiàn)在發(fā)展了加壓水吸收法。 　　②氨-硫酸法。此法常用于一次轉(zhuǎn)化的接觸法硫酸廠中尾氣二氧化硫的回收。以氨水為原始吸收劑，用硫酸分解吸收液，制得純二氧化硫氣體。 　?、廴芤何辗āＲ詿o(wú)機(jī)或有機(jī)溶液吸收低濃度二氧化硫氣體，然后將吸收液加熱再生，制得純二氧化硫。主要的吸收劑有碳酸鈉、檸檬酸鈉、堿式硫酸鋁、有機(jī)胺類(lèi)等的溶液。 　?、苤苯永淠?。以冷凍法從含二氧化硫的氣體中將其部分冷凝分離，直接制得液體二氧化硫，未冷凝的二氧化硫返回硫酸生產(chǎn)系統(tǒng)。 　?、萑趸?硫磺法。使液體硫磺與三氧化硫在反應(yīng)器中進(jìn)行反應(yīng)，制得純二氧化硫氣體。

危險(xiǎn)性類(lèi)別：三星級(jí)
侵入途徑：通過(guò)呼吸系統(tǒng)   實(shí)驗(yàn)步驟

健康危害：易被濕潤(rùn)的粘膜表面吸收生成亞硫酸、硫酸。對(duì)眼及呼吸道粘膜有強(qiáng)烈的刺激作用。大量吸入可引起肺水腫、喉水腫、聲帶痙攣而致窒息。
急性中毒。輕度中毒時(shí)，發(fā)生流淚、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；嚴(yán)重中毒可在數(shù)小時(shí)內(nèi)發(fā)生肺水腫；極高濃度吸入可引起反射性聲門(mén)痙攣而致窒息。皮膚或眼接觸發(fā)生炎癥或灼傷。慢性影響：長(zhǎng)期低濃度接觸，可有頭痛、頭昏、乏力等全身癥狀以及慢性鼻炎、咽喉炎、支氣管炎、嗅覺(jué)及味覺(jué)減退等。少數(shù)工人有牙齒酸蝕癥[2]。
環(huán)境危害對(duì)大氣可造成嚴(yán)重污染。
燃爆危險(xiǎn)：該品不自燃，有毒，具強(qiáng)刺激性。
編輯本段急救措施
皮膚接觸
　　立即脫去污染的衣著，用大量流動(dòng)清水沖洗。就醫(yī)。
眼睛接觸
　　提起眼瞼，用流動(dòng)清水或生理鹽水沖洗。就醫(yī)。
吸入
　　迅速脫離現(xiàn)場(chǎng)至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸。就醫(yī)。
食入
　　用水漱口，飲牛奶或生蛋清。就醫(yī)。
編輯本段消防措施
危險(xiǎn)特性
　　不燃。若遇高熱，容器內(nèi)壓增大，有開(kāi)裂和爆炸的危險(xiǎn)。  二氧化硫檢測(cè)儀
有害燃燒產(chǎn)物：氧化硫。